Question

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：己

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4请参照表中给出的数据回答： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是______（填字母）．（2）H2O2的作用是：______．（3）调节溶液pH的范围是______，试剂A可以选择______（填写选项字母）．a．KOH b．氨水c．Cu2（OH）2CO3 d．CuO（4）为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：______，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是______ （填化学式）．（5）滤液B中除OH-外阴离子还有______．（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH-外）的实验操作______．

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Answer 1

（1）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；
故答案为：AB；
（2）把Fe²⁺氧化为Fe³⁺转化为沉淀出去，所以要加氧化剂，所以H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺，
故答案为：氧化Fe²⁺；
（3）根据Fe³⁺完全转化为沉淀时的PH可知，PH在3.2至4.7时Fe³⁺完全转化为沉淀，同时铜离子不沉淀；调节pH时不能引入杂质，所以可以选用Cu₂（OH）₂CO₃ 和CuO，
故答案为：3.2至4.7；cd；
（4）从溶液中获取溶质的操作为：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品；分析有关物质的溶解度曲线可知高温时CuCl₂?溶解度大，Na₂SO₄ 的溶解度小，溶解度小的析出，所以Na₂SO₄先析出，
故答案为：蒸发浓缩；Na₂SO₄；
（5）已知溶液的阴离子有S0₄^2-，Cl^-；析出晶体时离子不能完全析出，所以滤液B中除OH^-外阴离子还有S0₄^2-，Cl^-，
故答案为：S0₄^2-　Cl^-；
（6）检验S0₄^2-和Cl^-的方法为：取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-；
故答案为：取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-．