Question

已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将8.7gMnO2

已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将8.7gMnO2投入到200g质量分数为36.5%（过量）的浓盐酸中加热，充分反应后，求：（1）标准状况下生成Cl2的体积；（2）反应生成的MnCl2的物质的量．

Answer 1

8.7MnO₂的物质的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                 1      1
0.1mol        n（MnCl₂） n（Cl₂）
n（MnCl₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
n（Cl₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
故标况下，生成氯气得到体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：（1）标准状况下生成Cl₂的体积为2.24L；
（2）反应生成的MnCl₂的物质的量为0.1mol．