Question

（2009?镇江一模）已知KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+

（2009?镇江一模）已知KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已酸化）（1）甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液 4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 ② 2mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 ③ 2mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液 4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液少量MnSO4（催化剂）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是______（填实验序号）．（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．取两支试管各加入2mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol?L-1 KMnO4溶液．将四支试管分成两组（每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验试图探究______因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______．

Answer 1

（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO₂的体积大，
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，故相同时间内③实验中所得二氧化碳最多，
故答案为：浓度和催化剂；③②①；
（2）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
草酸的物质的量为：0.002L×0.1mol?L^-1=2×10^-4mol，
高锰酸钾的物质的量为：0.004L×0.1mol?L^-1=4×10^-4mol，
由方程式可知，高锰酸钾过量，故没看到溶液完全褪色，
故答案为：KMnO₄溶液过量．