Question

标况下,由H2.CH4.CO组成的混合气体672ml,通入一定量的O2使其完全燃烧

标况下，由H2、CH4、CO组成的混合气体672mL，通入一定量(设为x mL)O2使其完全燃烧。混合气体完全燃烧后消耗相同条件下O2的体积也为672 mL。求：

(1) 原混合气体中CH4的体积分数是_____。

（2）若完全燃烧产物通过含Ca(OH)2 0.015mol的澄清石灰水，得白色沉淀1.25g，则混合气体中CO可能的物质的量_____。

（3）若要求得混合气体的平均相对分子质量，某同学认为只要已知下列条件之一就可以了，你是否同意他的观点。同意填“是”不需填理由，不同意填“否”并说出你的理由。

A．标况下，混合气体的密度 B．混合气体中n(H2):n(CO) C. 混合气体对H2的相对密度

求过程解释~~

Answer 1

通过672ml可以求出混合气体和氧气都是0.03mol。设氢气、甲烷、一氧化碳分别是a、b、c摩尔。1mol氢气消耗氧气0.5mol，甲烷消耗2mol，一氧化碳消耗0.5mol。
(1).所以0.5a+2b+0.5c=0.03mol(氧气消耗量)，则有a+4b+c=0.06mol(等式两边同乘以2)。又有a+b+c=0.03mol(混合气体摩尔数)，所以求出b也就是甲烷为0.01mol，也就是224毫升。
(2).如果石灰水过量的话，那么生成沉淀消耗的二氧化碳有0.01mol来自甲烷，所以剩下的CO的物质的量为0.0025mol；如果石灰水不足的话，那么是二氧化碳过量，将其中部分沉淀生成了碳酸氢钙而剩下的碳酸钙为1.25g，那么这样的话算出一氧化碳极限值为0.02mol。所以一氧化碳的物质的量为大于0.0025mol，小于0.02mol。
(3).是。
A.根据标况下混合气体的密度可以用密度与体积的乘积求出质量m，M=m/n
B.根据之前的等式，如果知道氢气和一氧化碳物质的量的比，也就是a与c的比，可以求出各自的物质的量，进而求出M
C.知道相对密度可以直接做商求出相对平均分子质量

希望能帮到你O(∩_∩)O~不懂的再问我吧QQ635351870

Answer 2

1.十字交叉法,详见王后雄.
1摩尔甲烷消耗2摩尔氧气,而1摩尔氢气或1摩尔一氧化碳均消耗0.5摩尔氧气.
2 0.5
1
0.5 1.5
甲烷占25%体积.

2.m(CaCO3)=1.25g
n(CaCO3)=0.0125mol
气体总物质的量672ml/(22.4l/mol)=0.03mol
其中甲烷占0.0075mol,所产生二氧化碳0.0075mol。
(1)二氧化碳过量
就是说产生的二氧化碳总量是0.015(完全变为碳酸钙所需的二氧化碳)+0.015-0.0125(溶解部分碳酸钙所需的二氧化碳)=0.0175mol
0.0175-0.0075=0.01mol这部分二氧化碳只能由一氧化碳提供，所以一氧化碳是0.01mol
(2)二氧化碳不过量
就是说产生的二氧化碳总量是0.0125mol
0.0125-0.0075=0.005mol这部分二氧化碳只能由一氧化碳提供，所以一氧化碳是0.005mol
3
三小问是不是承接第二小问的，是的话可以，不是的再追问吧。

Answer 3

(1)33.3% 把H2，CO做为一个整体，因为这2中气体与O2 的系数关系都是2:1。把这个整体设为X，CH4设为YmL.就可以解了。
(2)总的气体物质的量为0.03mol，CH4 0.01mol 产生CO2 0.0125mol 所以CO 0.0025mol
(3)B应该不行，除非H2 CO的平均相对分子质量恰好=16