Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：______；（2）已知拆开1mol H-H 键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：______；（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液中和的热化学方程式：______．

Answer 1

（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ?mol^-1；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ?mol^-1；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热热化学反应方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（aq）+NaCl（aq），△H=-57.3kJ?mol^-1，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（aq）+NaCl（aq），△H=-57.3kJ?mol^-1．

Answer 2

1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热热化学反应方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（aq）+NaCl（aq），△H=-57.3kJ?mol-1，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（aq）+NaCl（aq），△H=-57.3kJ?mol-1．