Question

准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的C

准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（　　）A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是

Answer 1

解答：解1：4g沉淀CaCO₃的物质的量为0.04mol，则CO、CO₂的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol^-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为

2.24g

56g/mol

：

0.64g

16g/mol

=1：1，则铁的化学式为FeO．
解2：设铁的氧化物化学式为Fe_XO_Y，发生反应的化学方程式为 2Fe_XO_Y+YCO=XFe+YCO₂，由化学方程式可知生成二氧化碳的物质的量即为Fe_XO_Y中氧元素的物质的量，氧元素物质的量n（O）=0.04mol，m（Fe）=2.88g-0.04mol×16g．mol^-1=2.24g，n（Fe）=

2.24g

56g/mol

=0.04mol，氧化物中n（Fe）：n（O）=0.04mol：0.04mol=1：1，化学式为FeO．
故选：C．