Question

把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之

把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=1mol/L1mol/L； c（H2SO4）=0.5mol/L0.5mol/L．（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=1mol/L1mol/L； c（SO42-）=1.5mol/L1.5mol/L．（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=1.5mol/L1.5mol/L．

Answer 1

（1）把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，
故答案为：1.0mol/L；0.5mol/L；
（2）混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）═c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．