Question

工业上制备氯化铜时 是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右 慢慢加入粗制氯化铜粉（含杂质氯化亚铁）

充分搅拌 使之溶解 反应如下
CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知 （这是一个表格）
离子　　　　　　　Fe2+　　Cu2+　　Fe3+
沉淀完全时的PH　　9.6　　　6.4　　　3.2
（1）为除去溶液中的Fe2+，操作是：
（2）若此溶液只含杂质Fe3+，要调整PH在3到4之间，此时最好向溶液中加入：
（3）为配置三氯化锑（SbCl3），取三氯化锑固体少许加2到3ml水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的PH值是：（填大于小于还是等于7）；应该如何配置三氯化锑溶液：
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐渐滴加入氨水，先生成什么沉淀？（在25℃时，氢氧化镁的Ksp为1.8×10的-11次方，氢氧化铜的Ksp为2.2×10的-20次方）

Answer 1

（1） 滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入CuO粉末，搅拌，加热煮沸一段时间，过滤，用稀盐酸酸化滤液至pH =1
（2）CuO
（3）小于7 将三氯化锑缓缓加入稀盐酸溶液中溶解
（4）Cu(OH)2