Question

现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：①

现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是______，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______．选用指示剂是：______．（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）=19.98+20.00+20.80+20.024=20.20mL他的计算合理吗？理由是______．通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a______20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作______．滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

对于你的第一问题，滴定的时候必须是用强酸强碱。
因为指示剂的变色范围并不是正好在7.
甲基橙是3.1-4.4,酚酞是8.0-10.0
滴定的原理是,当你刚好反应完时——注意,这时pH=7,还没有变色.但是你再多加一滴.立马pH骤降/升到4.4以下/8.0以上.
这一滴可以忽略其体积误差,就能计算出准确的酸碱浓度.
你要用弱酸.那对不起,你到理论终点后还要我滴、我滴、我滴滴滴好多下才变色,那还“定”个鬼啊……

对于第二个问题，酚酞的变色范围为8.2到
10.0。偏执小于等于8.2则无色。大于等于10.0作为红色。浅红色为9.1。当达到滴定终点时，颜色迅速变为浅红色，则可以说明这ph值大概为9.1。

Answer 2

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；滴定时，用酸式滴定管待测液取20mL邻苯二甲酸氢钾放入锥形瓶中；邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂；
故答案：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
（2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：

17.98+20.00+20.02

3

mL=20.00mL，
故答案为：第3组数据和其他三组相差较大，不应采用；＜；
（3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液；
滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释，待测液的浓度偏小，
故答案为：快速放液；偏小．

Answer 3

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；滴定时，用酸式滴定管待测液取20mL邻苯二甲酸氢钾放入锥形瓶中；邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂；故答案：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；（2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：17.98+20.00+20.02 3 mL=20.00mL，故答案为：第3组数据和其他三组相差较大，不应采用；＜；（3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液；滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释，待测液的浓度偏小，故答案为：快速放液；偏小．