某研究性学习小组对一批铁样品（所含杂质既不溶于水，也不于稀硫酸反应）进行分析.分别做了三次实验，其中
只有一次所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：甲乙丙烧杯+稀硫酸200克150克150克加入的铁样品9克9克14克充分反应后，烧杯+剩余物208.7克158....
只 有一次所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200克 150克 150克
加入的铁样品 9克 9 克 14克
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7克 158.7克 163.7克
（1）哪次实验所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。 展开
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200克 150克 150克
加入的铁样品 9克 9 克 14克
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7克 158.7克 163.7克
（1）哪次实验所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。 展开
2个回答
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比较甲乙。总的质量甲比乙多50，剩余的质量也刚好多50.所以乙应该是恰好完全反应（甲中的酸肯定过量了）。
Fe+H2OS4=FeSO4+H2
56 2
x 0.3 x=8.4 8.4/9=93.3%
Fe+H2OS4=FeSO4+H2
56 2
x 0.3 x=8.4 8.4/9=93.3%
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