Question

某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与算反应）。取4份质量均为2.5g的样品，分别与

实验序号，第二个是加入盐酸体积/mL，第三个是剩余固体质量/g。第一组：10，1.8。第二组：20，1.1。第三组：30，0.5。第四组：50，0.5。试计算：1每份样品中所含杂质质量为：多少g？2所用盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol.L^-1？上课老师说只有第一组数据和第二组数据有效怎么理解啊？？？ 具体分析 谢谢

Answer 1

1.通过第三第四组实验数据 我们发现 那肯定是Fe已经反映完全 剩下的全部是杂志
所以 杂质质量为0.5g
2.对第一组数据 很明显是Fe过量 那么
Fe----2HCl
56 2
2.5-1.8 x
解得 x = 0.025mol
那么 盐酸的物质的量浓度为 0.025/0.01 = 2.5mol/L

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

Answer 2

第三组、第四组显然盐酸已过量了，即杂质为0.5克，也就是10ml盐酸正好与0.7克铁反应，0.7/56=0.0125mol,盐酸浓度0.0125/0.01=1.25mol/l