Question

有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1,20g.cm-3，其中每粒子质量分数是4.8%，溶质质量分数，物质量浓度，溶质溶

剂物质量之比，硫酸根离子质量分数
解题过程谢谢

Answer 1

硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96。所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为
24/120＝0.2
该硫酸镁溶液的质量为
1.2×500＝600克
其中镁离子的质量为
600×4.8%＝28.8克
所以溶液中硫酸镁的质量为
28.8/0.2＝144克
该硫酸镁溶液的质量分数为
144/600×100%＝24%
溶质硫酸镁物质的量为
144/120＝1.2摩尔
所以溶液物质的量浓度为
1.2/(500/1000)＝2.4摩尔/升
其中的溶剂水的质量为
600×(1－24%)＝456克
水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为
456/18＝25.33摩尔
所以溶质与溶剂物质的量之比为
1.2 : 25.33＝1 : 21.11
1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2摩尔，其质量为
1.2×96＝115.2克
所以溶液中硫酸根离子的质量分数为
115.2/600×100%＝19.2%

Answer 2

溶质质量分数为4.8%×120/24=24％
物质量浓度为1000×1.20×24%/120=24mol/L
硫酸根离子质量分数为4.8%×96/24=19.2%

Answer 3

是镁离子吧……
溶质质量分数为24％
物质量浓度为2.4mol╲L
硫酸根离子质量分数为19.6%
至于过程……抓机无力……抱歉