Question

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法正确的是( )

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法正确的是( )
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量比是1：40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
求解释！诸高手帮忙！！！！！

Answer 1

溶液质量: 1.20*500 = 600 g
镁离子的质量: 600*4.8% = 28.8 g, 物质的量: 28.8/24 = 1.2 mol
溶质的质量: 1.2*120 = 144 g
溶质的质量分数是: 144/600 = 24%; A正确

溶液的物质的量浓度是1.2mol/0.5L = 2.4mol/L, B正确

溶剂的物质的量: (600-144)/18 = 76/3mol, 溶质和溶剂的物质的量比是1.2 : 76/3 = 9:190, C不正确

硫酸根离子的质量:96*1.2=115.2g, 质量分数: 115.2/600 = 19.2%, D正确

追问

请问：溶质的质量为甚麽要用镁离子的物质的量溶质的质量: 1.2*硫酸镁的摩尔质量120 = 144 g
呢？

追答

MgSO4, 镁离子的物质的量=溶质的物质的量; 溶质质量=MgSO4质量 = 镁离子的物质的量*120

Answer 2

因为镁离子的质量分数是4.8%，所以硫酸镁是质量分数为120÷24×4.8%=24%，硫酸根离子的质量分数为24%-4.8%=19.2%，
溶质和溶剂的物质的量之比是（24÷120）：【（100-24）÷18】＞1:40
所以溶液中溶质的物质的量浓度为1000×1.20×24%÷120=2.4mol/L
故说法正确的是ABD，错误的是C。是问错误的吧？
不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！