Question

这道化学题为什么选B？

Answer 1

这道化学题应该选B。A项，从图中可以看出，氮气需要吸附在催化剂表面，才能发生加氢反应，适当提高氮气分压，可以增加氮气的吸附，从而提高反应速率。B项，这个反应里氢的化合价升高，被氧化，氮元素则被还原。所以B项错误。C项，从图中可以看出，加氢过程是分步进行的。D项，大量氨分子吸附在催化剂表面，会减少氮气的吸附，降低反应速率。

Answer 2

一氧化氮和氧气还有水以4比3比2的关系反应，生成硝酸。
一氧化氮是12毫升，消耗氧气9毫升，则剩余氧气12毫升，所以，反应结束后，试管中液面与原来一样。

Answer 3

这道化学题B正确。
适当提高氮气分压，可以提高反应速率。因为只有吸附氮气才能被活化与氢气反应，提高氮气分压可以增加吸附的氮气数量体温。因此A是对的。两个氮原子上的加氢是分布进行的，从图上，氢原子确实是一个一个上去的，共分为6步，因此C正确。大量氨分子吸附在催化剂上，将降低反应速率，氨分子吸附，占据了催化剂的活性位，使吸附的氮气减少，因此D是正确的。因为这是一个加氢的过程，加氢过程是还原反应，而不是氧化反应。因此B是错误的。题目选B。

Answer 4

因为我们都不知道正确答案，选B会显得我们是经过思考的。