Question

一道化学题，求详解过程

工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程：
请回答下列问题：
（1）操作一的名称为 ，操作二的名称为
（2）固体A中含有的物质是 ，溶液B中的溶质是
（3）所加试剂E的名称为
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为

Answer 1

思考过程：
根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。
又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。
废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。
这样可以顺序推出其他物质和操作：
结论：
X为Zn；操作一为过滤；固体A为Zn、Fe、Cu的混合物；固体C为Fe；固体D为Zn、Cu混合物；溶液E可以是稀硫酸或者CuSO4溶液；溶液B为ZnSO4溶液；操作二为蒸发浓缩，降温结晶，过滤。
答：
（1）操作一的名称为过滤，操作二的名称为蒸发浓缩。
（2）固体A中含有的物质是Zn、Fe、Cu，溶液B中的溶质是ZnSO4。
（3）所加试剂E的名称为稀硫酸或CuSO4溶液。
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑或Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。

Answer 2

由于废水中：CuSO4,FeSO4,ZnSO4.这些都是由金属所构成的盐。加入过量的Zn。为什么呢？加入Zn,1来可以将Cuso4除去，2来可除去feso4.又不引入新杂质。由于Zn过量。通过过滤剩下来的溶液只有znso4，滤渣里的物质就有Zn(过量），cu（置换出来的），Fe（置换出来的）。通过磁铁吸取Fe，那么滤渣里的物质就剩下Zn,Cu.接着，再加入H2SO4目的是为了除尽最后一样杂质Zn(H2SO4必须过量）。接着过滤就得到了较为纯净的Cu单质。因为Cu不与稀硫酸反应。
所以，答案如下：（1）过滤 蒸干
（2）Zn Fe Cu 硫酸锌
（3）稀硫酸
（4）Zn+H2SO4=H2气体箭头+ZnSO4

Answer 3

）操作一的名称为 过滤 ，操作二的名称为 蒸发
2、铁 铜 和过量的辛 硫酸锌
3、稀硫酸
4、zn+H2SO4=znSO4+H2

Answer 4

(1)过滤 加Zn粒
（2)A是铁，铜，锌 B是ZnSO4 加入过量X（Zn）后，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，FeSO4+Z n=ZnSO4+Fe, Zn过量所以 A为Zn，Cu，Fe B为ZnSO4
（3）H2SO4 C为Fe，D为Zn，Cu ，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Answer 5

首先要知道题目要求是获得硫酸锌和铜，那么最后得到的主产物就应该是这两种。那么就可以用反推法——从后往前一步一步做。
首先经过操作二就直接获得了硫酸锌，可以大胆猜测溶液B就是硫酸锌溶液，这一步只是蒸发而已。看上面，A中用磁铁得到两份固体，显然磁铁是分离固体的，D获得了铜，那么C就一定是铁Fe。D经过反应获得了硫酸锌溶液，那么D中含有锌Zn，溶解后还有固体铜，那么D就是锌和铜的混合体。加E溶解锌得到硫酸锌而没有溶解铜，显然E是稀硫酸。回到A，磁铁只是一个分离，没有改变物质组成，A就是锌、铁和铜的混合体。由于废水中含有铜，锌，铁离子，要得到A，只需加入过量锌。推断完毕，带入检验正确。
答案：
（1）过滤 蒸发结晶
（2）铁 锌 铜 硫酸锌
（3）稀硫酸
（4）Zn+H2SO4=H2气体箭头+ZnSO4

Answer 6

（1）过滤 蒸干
（2）Zn Fe Cu 硫酸锌
（3）稀硫酸
（4）Zn+H2SO4=H2气体箭头+ZnSO4