Question

急急急！！一道初中化学题！要完整过程！！

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共15克来制取氧气，当加热到反应不再进行时，称得试管里共有固体混合物10.2克（不考虑实验损耗）
求：（1）产生多少克氧气？
（2）实验结束时可以回收二氧化锰多少克？

Answer 1

1.由质量守恒定律可知
氧气的质量；15g-10.2g=4.8g
答；产生4.8g氧气
2。解；设参加化学反应的氯酸钾质量为x克
2KClO3===MNO2===2KCl+3 O2
245 96
x 4.8
245/x=96/4.8
解之得x=12.25g
二氧化锰质量；15g-12.25g=2.75g
答；实验结束时可以回收二氧化锰2.75g。

Answer 2

根据方程式得知混合物质量减少的是氧气即氧气生成4.8g
2KClO3===MNO2===2KCl+3 O2
245 149 96
x y 4.8
得知参与反应的氯化钾质量为122.5 g 氯化钾的质量为7.45g ，因为反映前后催化剂二氧化锰的质量还是不会变的因此二氧化锰的质量为10.2-7.45=2.75 g 。

追问

"得知参与反应的氯化钾质量为122.5 g 氯化钾的质量为7.45g "?

追答

122.5g的g去掉

追问

两个都是氯化钾？

追答

前面的是质量数 为122.5

追问

质量数跟质量有不同吗？

追答

是相对分子质量 不是质量数

Answer 3

根据质量守恒，可以算出减少的4.8g的氧气。2KClO3=2KCl+3O2。对应一下，反应了12.25克氯酸钾，相减为2.75克二氧化锰