Question

将NaHCO3和Na2O2的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出2.24L气

。将气体通入另一份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L.求原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比和盐酸溶液的物质的量浓度（气体体积均在标准状况下测定）。

Answer 1

首先定性分析：2.24L是O2和CO2，通入另一份混合物后CO2与Na2O2反应，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，由此可知V（CO2）=（2.24-2.016）*2=0.224L，即0.01mol。
故原有CO2 0.01mol，O2 0.09mol。
加盐酸反应后溶液呈中性
（反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2）
可知恰好完全反应。
CO2 0.01mol，O2 0.09mol对应0.01molNaHCO3,0.18mol Na2O2,0.37molHCl
故原混合物物质的量比为18:1，盐酸浓度3.7mol/L

Answer 2

差量法

　　例2 Na2O2与NaHCO3均匀混合粉末，等质量分成两份。其中一份加100mL盐酸，使其恰好充分反应后，放出标准状况下气体2.24L，将气体通入另一部分混合物充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比和加入盐酸的物质的量浓度。

　　简析：设每份固体中Na2O2、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则产生的O2、CO2的物质的量分别为x/2、y。可得：

　　

　　ymol CO2 xmol Na2O2反应：

　　

　　可得：

　

　　
　　　

　　把①式代入上述两式中，得：

　　

　　n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

　　或n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9
　　　
　盐酸的物质的量浓度为4.3mol/L 或3.1mol/L

Answer 3

无所谓