Question

为什么时候电解质浓度越小，电离程度越大？

Answer 1

以弱酸举例.
弱酸电离平衡常数K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度
在一个反应中，只要温度不变，K是不会变得值
电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例，也就是[X-]/（[X-
] +[HX]）弱酸电离的毕竟是少数，故近似处理约等于[X-]/[HX]
这个式子与之前含K的对照，发现就等于 K/[H+]=[X-]/[HX]
K几乎是常数，电离度约等于K/[H+]
那么就是说当氢离子越来越多的时候，分母越大，分子不变，电离度就会越来越小
当弱酸浓度增加的时候，溶液中酸性必然增强，氢离子浓度必然增大，所以电离度越来越小,反之,电离程度越大。
设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。
AB ⇋ A+ + B- K=[A+]/[AB]
稀释时，AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中），即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少，设稀释n倍（n>1），则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=/n、c(AB)=[AB]/n，
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K，由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化，根据上述K的表达式可知，要使K保持不变，只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大，分母减少，也就是使弱电解质的解离平衡向正反应（解离）方向移动，所以电离程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之，浓度越高电离程度就越小。

Answer 2

浓度越小,离子重新结合成分子的机会就越多,因此电离度越大。

1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。

2. 电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

3. 电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。

4. 有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

5. 电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。

6. 电离是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。

7. 电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。

8. 电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
   

Answer 3

你好

指的是弱电解质

越稀越电离

谢谢采纳