Question

将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是____

A Al
B Mg
C Ca
D Zn

麻烦写出计算过程

Answer 1

这种选择题也要计算的话，就太费时间了，我们有简便的方法：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

接下来我们把氢气的系数全部转化成1，其实就是把2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
变成
2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2
就好了，比较这5个式子
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下，消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g

假设5.6g全部是铁，那么产生的氢气应该是0.1摩尔，22.4×0.1＝2.24L
而题目中说是生产2.2L，所以，另外的一种金属跟盐酸产生的氢气比起铁来要消耗的金属质量要多。而我们前面计算过，只能是Zn这种金属。

所以选择 D：Zn

以后你把这个结论：
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下，消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g

记下来，考试的时候直接用就行，只要你原理知道了。

Answer 2

应该选D！！！
楼上的真是就爱胡说啊！

若为纯铁粉物质的量为（5.6/56）mol=0.1mol
H2物质的量为（2.2/22.4）mol略小于0.1mol
即生成2.2LH2所需的纯铁粉要略小于5.6g
现在为混合物
又1.8g铝或2.4g镁或4g钙或6.5g锌可生成0.1molH2
则应选D
（因6.5>5.6，简单的理解就是一大一小扯平了)

Answer 3

D是答案

如果5.6gFe与足量的HCl反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1
5.6/56mol n(H2) 求的n(H2)=0.1mol 所以V(H2)=n*Vm=2.24L
因为产生的气体体积为2.2L<2.24L 所以可知，必有元素的相对原子质量大于Fe的（理论：V(H2)<2.24L 所以n(H2)<0.1mol 所以5.6/X<0.1 X>56)
由于Al Mg Ca Zn中只有Zn(65)>Fe
所以选D

Answer 4

答案：A和B和C

解：如果全部是Fe，只有2L氢气
所以必含有其他的一些金属，单位质量比铁厂生的更多的氢气
这里只有A，B和C满足

Answer 5

可以知道如果全部是Fe,那么生成的气体就是2.24L。根据原子量可以知道，只有Zn是超过铁原子量的，所以选D