Question

高中化学原电池原理

Answer 1

原电池原理：

(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件:

①电极为导体且活泼性不同;

②两个电极接触(导线连接或直接接触);

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应:

负极:

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

电极反应式:较活泼金属-ne- =金属阳离子

负极现象:负极溶解，负极质量减少

正极:

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象: -般有气体放出或正极质量增加

(5)原电池正负极的判断方法:

①依据原电池两极的材料:

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型:

负极:失电子，发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗，质量减小。