Question

盐类的水解问题...~ 有题目

1.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（）
答案是 c(醋酸跟)=c(钠离子)
问题是：PH=7不是H 和OH恰好反应了，而醋酸是弱电解质啊，加入的量应该多啊，所以答案应该是大于啊。希望帮我详细解释一下，谢谢。

2.醋酸钠和醋酸的混合溶液，所有离子浓度大小的排列顺序是什么，为什么？
详细解释，详细想法。

3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠
1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A？
2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠？
依然详细解释

问题有点多哈
可以追加
帮帮我一定要详细讲解
我学的特别不好
谢谢啦~~

Answer 1

1、氢氧化钠完全电离出（氢氧根离子）和（钠离子），醋酸电离出（醋酸根离子）和（氢离子）
PH=7，说明，（氢离子）和（氢氧根离子）完全结合生成水，
即有c（H+）=c（OH-）【A】
此题关键在于溶液中的阴阳离子平衡，
即有（氢氧根离子）+（醋酸根离子）=（氢离子）+（钠离子）【B】
【A】【B】两个式子得到你要的答案，其中第二个式子可以解决你的疑问
2、离子浓度大小由大到小为：醋酸根，钠离子，氢离子，氢氧根
电离部分：醋酸钠电离出（醋酸根）和（钠离子），醋酸电离出（醋酸根）（氢离子）
水电离出（氢离子）（氢氧根）
水解部分：（醋酸根）和（氢离子）结合成水
溶液中，电离大于水解，由以上得结论
补充醋酸根是两部分加和，氢离子也是加和，但注意溶质主要是醋酸钠和醋酸俩种，所以得出
醋酸根，钠离子，氢离子，氢氧根——这是离子的，没加分子部分
3、碳酸根会继续水解，变成碳酸氢根和氢氧根，所以阴离子浓度变大，同时第二问也可以由此说明。

Answer 2

对1：只要你知道所有溶液中正负离子相等：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).。而既然ph=7，H 和OH相等，c(醋酸跟)=c(钠离子)
就成立了
2：你要看它俩的浓度啊，是等浓度等体积混合？还是什么？
3：碳酸根会水解，一个变两个阴离子（碳酸氢根和氢氧根）
碳酸电离分两步：第一步电离强 生成碳酸氢根，第二部很弱。电离强的水解弱，我是这么理解的，这些你应该学了吧。
其实你最好去问问老师吧，他会解释得更清楚～

追问

第二题什么都没给啊...就是离子浓度大小比较啊

我也想问老师 现在不是放假么

Answer 3

1.pH值为7，说明c（H+）=c（OH-），因为c（H+）=c（醋酸根），c（OH-）=c（Na+）
所以c（醋酸根）=c（Na+），酸碱反应和是不是弱电解质无关
2.水分子>醋酸根离子>钠离子>醋酸分子>氢离子
醋酸钠是离子晶体，在水中完全变成醋酸根离子和钠离子，醋酸部分电解，所以醋酸根（除水分子外）最多，其次钠离子完全电离，次多，100个醋酸分子电离1分子醋酸，所以醋酸分子多于氢离子
3.碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，试验中向NaOH溶液中通过量CO2会出现白色沉淀（NaHCO3）
所以为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠

追问

第二题和第三题还是不太懂。
第二题钠离子和醋酸跟那比较的再重说一下呗。还有离子电离？还有电解？
第三题没明白啊........

追答

100个醋酸在水中只能有一个醋酸变成1个醋酸根离子和一个氢离子和99个醋酸分子，而100个醋酸钠在水中会出现100个醋酸根离子和100个钠离子，所以醋酸分子比钠离子少
碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大，碳酸氢钠会有少量沉淀，在水里碳酸钠溶的比碳酸氢钠多

追问

没说醋酸分子 我就是说醋酸根和钠离子啊

第三题说的是水解程度吗？我怎么一点也看不懂呢
可能是我智商问题吧
我学的不好
麻烦你了