Question

高中化学 主要是盐类的水解问题。加上个人对题目的看法，求解惑。

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中……………（ ） (A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性 (B)c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 (C)c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+）>c(OH—)时，不一定是醋酸过量(D)c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
疑问：我觉得A是错的。c(CH3COO—)=c(Na+)，也就是说已经电离的c(CH3COO—)=c(Na+)，但是醋酸根会水解，那不是应该呈碱性吗？（所以我判断B是错的）但是，我又换一个方面想，醋酸也在不断地电离，A的条件是c(CH3COO—)=c(Na+)，那实际的醋酸的物质的量应该比氢氧化钠的物质的量要大吧，因为醋酸是部分电离，要想达到c(CH3COO—)=c(Na+)，所以醋酸要多一点。那这样不是显酸性了吗？？我自己的想法都矛盾了= =求解C的话，我觉得也是错的，醋酸过量，水解后应该有OH-，应该呈碱性。D的话，醋酸和氢氧化钠相等，也会有这种情况，所以也错。那么不就A对了吗？可我实在不知道。
2. 常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液。
物质的量之和为0.01mol的两种粒子是？（ps：什么是粒子？NaCl算不算是粒子？？）
3. 已知NaH2PO4、NaHSO3溶液的pH均小于7，判断：那么NaH2PO4、NaHSO3都是弱酸。对不对？？这跟pH有什么关系？怎么判断某种酸是不是弱酸呢？？
4. 下列物质的稀溶液中,溶质的阳阴离子个数之比为2:1的是
A.NaHCO3 B.Na2SO4 C.(NH4)2SO4 D.K2S 我觉得是B，因为其他都需要考虑到水解的问题。但是答案好像不是。
5.物质的量浓度相同的1氨水2氯化铵3碳酸氢铵4硫酸氢按5硫酸铵5中溶液，C(NH4+)大小顺序为及PH的大小顺序。
大致的水解啊 电离什么的我都知道，但是就是无法判断到底是电离大还是水解大，这关系这ph的问题。怎么判断电解与水解的大小啊。硫酸根与氯酸根是强酸，而且硫酸比氯酸的酸性要强，根据对应的酸根越弱，越水解。所以硫酸铵的C(NH4+)最大，其次是氯化铵。碳酸氢铵和硫酸氢铵也同理，所以4>3. 但是我不知道氨水的电离能力怎么样。该放在那里。ps：我不知道我的想法对不对。关于电离和水解，我真的搞得头都大了，一边电离还得再水解回去。最终到底是怎样！！
帮帮忙

Answer 1

首先你还没有弄清楚什么叫电离，什么叫水解。比如说取一定量的氯化铵，将其溶解在水中，而氯化铵在水中产生氯离子和铵根离子的过程就是电离。产生的铵根离子会与水结合，生成氨水，这叫做水解。你困惑于水解之后产生的分子还会电离，电离之后还会水解...这个过程岂不是没有尽头？实际上，溶液中每种离子的含量都是已经固定的，但是是处在一种动态平衡的过程。我们在做题时，只需要分析一次既可以，毕竟水解产生的量已经很少了，再进行电离的话，产生的更少，没必要那么纠结。

1. c(CH3COO—)=c(Na+)，你对于这个概念错误了，这个等达的就是溶液中醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，恒成立，你思考的那些，都是动态平衡的过程。也就是说醋酸根离子和醋酸分子的总浓度是恒定的，但是微观来看，他们始终处于相互转换的过程。

2. 这个是物料守恒，答案应该是醋酸根离子和醋酸分子。分子、离子、电子、质子（氢离子）等等都是微粒。NaCl是微粒，但是就高中知识而言，认为强电介质在水中完全电离，故而不存在NaCl，只存在Na+,Cl-。

3. 首先，要判断一个物质是弱酸还是强酸，那么这个物质得是酸才能进行判断。这两种物质是酸么？他们都是盐啊，根本谈不上酸不酸。其次，判断一种酸是否为弱酸，只有一个方法，就是这种酸在水中是否能完全电离。

4. 答案就是B，没错。

5. 做这种题，先看电离程度，强电介质完全电离产生离子多，弱电解质不完全电离产生离子少，根据这一点大致先排序。而后看是否水解，水解会减少相应的离子含量，可以再进行一次比较。最后在都水解的物质里面，比较是否发生双水解，双水解的离子含量最少。都双水解的，再比较不同部分的离子对应的酸或碱的强弱，越弱越水解。所以此题答案应该是：1<3<2<4<5,即是弱电解质<强双水解<正常水解<抑制水解<两倍量。

追问

第三题我题目问错了 应该是： 已知NaH2PO4、NaHSO3溶液的pH均小于7，判断：那么H3PO4、H2SO3都是弱酸。

追答

这样说法是不正确的，判断是否为弱酸，要用其盐而不是酸式盐，例如用Na3PO4和Na2SO3进行判断才可以。

Answer 2

　　常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ A ）
　　(A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性
　　(B)c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
　　(C)c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+）>c(OH—)时，不一定是醋酸过量
　　(D)c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
　　解：根据电荷守恒：c(CH3COO—)+c（OH-)=c(Na+)+c(H+)，
　　　　所以当c(CH3COO—)=c(Na+)时，
　　c（OH-)=c(H+)，该溶液一定呈中性。

Answer 3

1.A. c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 因为c(CH3COO—)=c(Na+),所以c(OH-)=c(H+),所以溶液呈中性。
2.(CH3COO-)+(CH3COOH)=0.01mol,因为加入了0.01mol的醋酸钠,所以含有醋酸根的部分之和恒定为0.01mol。
3.不对。NaH2PO4、NaHSO3都属于酸式盐，在水中会自主电离出H+使溶液呈酸性。判断酸是否为强酸应该使用该酸的强碱金属正盐溶液进行pH测定，呈碱性则为弱酸。
4.C. 因为是强酸弱碱盐所以溶液内的OH-可以无视,c(H+)+c(NH4+)=2c(SO4 2-)
5.c(NH4+):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3>氨水 pH:氨水>NH4HCO3>NH4Cl>(NH4)2SO4>NH4HSO4