0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的, 我来答 1个回答 #热议# 为什么有人显老，有人显年轻？ 会哭的礼物17 2022-08-19 · TA获得超过1.2万个赞 知道大有可为答主 回答量：6384 采纳率：100% 帮助的人：36.3万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 醋酸浓度的降低,电离度增大,所以0.1mol/L醋酸溶液中c(H+),要大于0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)的1/2.通过计算来说明：[H+]=√Kac[H+]1=√0.2Ka[H+]2=√0.1Ka[H+]1/[H+]2=√0.2Ka/√0.1Ka==√0.2/√0.1=1.41倍即0.2mol/L... 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-08-26 0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小. 2022-08-11 某醋酸浓度为0.1mol/L ,转化率=1.32%,其C(H+)=(______),溶液的PH为(_____). 2022-10-22 已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L(CHCOOHCHCO 2011-07-14 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L 23 2020-01-25 ．将0.l mol· 醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 4 2019-03-07 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L 5 2020-03-28 100ml,0.1mol／l的醋酸 和10ml，1mol/l的醋酸谁的ph大，求解 4 2012-08-23 0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍。 是错误的，求解释！ 3 为你推荐：
