Question

0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍。 是错误的，求解释！

Answer 1

醋酸浓度的降低，电离度增大，所以0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)，要大于0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)的1/2。
通过计算来说明：
[H+]=√Kac
[H+]1=√0.2Ka
[H+]2=√0.1Ka
[H+]1/[H+]2=√0.2Ka/√0.1Ka==√0.2/√0.1=1.41倍
即0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的1.41倍。

Answer 2

醋酸是弱电解质，醋酸溶液无法完全电离，而且对于弱电解质，浓度越低，电离程度越大，所以醋酸浓度是2倍，但H离子浓度是小于2倍的

Answer 3

醋酸是弱电解质不能完全电离，且越稀越电离