怎么判断物质熔沸点的高低？
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1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：\r\n原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。\r\n2、同一晶体类型的物质：\r\n原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。\r\n离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。\r\n分子晶体：\r\n（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。\r\n（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。\r\n金属晶体：\r\n金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。\r\n如：Li>Na>K>Rb>Cs,\r\nAl>Mg>Na
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