Question

高中化学题求解,谢谢了.

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。电池反应为：Li＋LiMn2O4==Li2Mn2O4(正向放电逆向充电),下列有关该可充电电池说法2正确的是/
A 可加入硫酸以提高电解质的导电性
B 放电时,正极反应为Li离子+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C 充电时,LiMnO4发生氧化反应
D(肯定错了,太复杂,就不打了.)

Answer 1

A 我认为错的，因为稀硫酸可以增强水的导电性，但题干中说的是固体电解质，我觉得不可以，而且里面也没有涉及到氢离子的放电

B 对的 放电时Li做负极失去电子，反应式为Li-e=Li+
提供的电子e+正极材料LiMn2O4+电解质里的Li+=Li2Mn2O4。总反应就是Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4
C 对的 放电时，正极作为氧化剂，发生还原反应，充电时那就是完全的逆过程，发生氧化反应

追问

我也觉得BC都对,可是答案说C是错的.你能再看看么?谢谢.

追答

哦，看错了，知道为什么了，充电时材料已经变成了Li2Mn2O4，已经不是LiMnO4了。应该说Li2Mn2O4发生氧化反应。。。粗心了