Question

高三化学 反应原理题目

24、在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）该化学反应的平衡常数表达式K= 。

（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为

mol•L-1min-1。

（3）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_________________________。

（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)，理由是 。
只要第5小问 ，为什么。在线等

Answer 1

大于
浓度小，反应速度小。
达到平衡需要的时间就长。

追问

但是 它难道量没少吗
??

追答

量也少，总体需要时间长。
你可以尝试画图看看

追问

这也能画图啊？

怎么画。

怎么分析的啊？

教授王！

追答

根据题目计算K(平衡常数)
然后起始是0.8mol/L，计算平衡浓度
画图尝试一下

追问

好麻烦。那谢谢你了， 打个问号问老师吧。

Answer 2

(1)k=c(C)·c(B) / c²(A)
(2)0.01
(3)使用了催化剂
(4)逆 吸热
(5)大于

解：(2)根据图像A的20 min时刻浓度是0.65mol/L，40 min时刻浓度0.5mol/L
v(A)=(0.65mol/L－0.5mol/L) / 20min=0.0075 mol/(L·min)。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，平衡状态相同，反应速率加快，所以应是使用了催化剂。
(4)温度升高，A的浓度降低，说明正反应为吸热反应。

Answer 3

这种题目太长，选择性地问嘛。我看好像不是很难啊。一楼说的废话，肯定是可逆反应哪，不然还研究个屁啊？

追问

就是问第5小题。（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)，理由是 。 我不懂。 原来是1mol…

Answer 4

缺图，2A----B+C是分解反应还是可逆反应

追问

我有图那！！ 可逆吧
我只要第五小问，搞不懂啊