Question

高中化学反应原理题

合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：
N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) 在298K时：△H= -92.2kJ·mol-1 K=4.0×106(mol·L-1) -2。
⑴在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向 （填正或逆）方向进行，反应一段时间（t min) 后体系能量的变化为 （吸收或放出）184.4kJ，容器的压强变为原来的 倍，t min时反应物（若正向进行则为氮气，若逆向进行则为氨气）的转化率为 ；
求后两个空的详细解答，谢谢！

Answer 1

1.正向
2.放出
3.14/15
4. 20%
1.根据 气体平衡常数K =（NH3）^2/(N2)(H2)^3=2^2/3^3=4/27<4.0×106 正向
2.△H是负值 所以是放热 正向移动 放热
3.t min时间内 反应放出两个单位的热（184.4/92.2）反应.t min后 各物质的物质的量为 N2 8mol
H2 24mol NH3 24mol压强与浓度成正比 反应前混合浓度60/10 反应后混合浓度56/10 压强比56/60=14/15
4氮气.转化率=10-8/10=0.2=20%