Question

,将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，

将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，求
1.混合物中Fe的质量分数
2,稀硝酸的物质的量浓度。

Answer 1

剩余了5.44克的铁，溶液中不能有三价铁离子和氢离子，
因为这两种离子都能和铁单质反应
所以溶液中的阳离子主要是二价铁离子，从通入20.16L即0.9mol的Cl2，恰好使
溶液中的Fe2+全部氧化
Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
1 2
0.9 X
X=1.8

算硝酸是用原子守恒算得的
溶液中全部都是硝酸亚铁，所以一个亚铁离子就对应两个硝酸根
所以硝酸根离子的物质的量为 1.8*2mol=3.6mol
再加上被还原成NO的那一部分 22.4/22.4=1mol
就能算出原来的硝酸的物质的量为4.6mol ,浓度为9.2mol/L

追问

还有第二问。。。。。。

追答

刚才没写完
2）这个需要电子守恒
n（NO）=1 mol，转移电子数为3 mol，所以有1.5 mol的Fe与HNO3反应生成Fe2+
因为总的Fe2+有1.8 mol，所以由0.3mol的Fe2+来自于Fe与Fe3+的反应，其中Fe有0.1 mol，Fe3+有0.2 mol
所以反应的Fe有1.6 mol，反应的Fe2O3有0.1 mol
所以原混合固体总质量为：56·1.6+160·0.1+5.44=111.04 g
混合物中铁元素的质量为5.44+56·1.6+56·0.2=106.24 g
所以铁的质量分数为95.7%