称取石灰石12.5克 与足量稀盐酸反应 生成二氧化碳4.4克 求石灰石中碳酸钙的质量分数
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80%
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
质量分数=10/12.5*100%=80%
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
质量分数=10/12.5*100%=80%
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 4.4 X=10克
10/12.5=80%
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X 4.4 X=10克
10/12.5=80%
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石灰石中碳酸钙的质量是x
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 4.4 g
解得x=10 g
即CaCO3的质量分数10/12.5 = 80%
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 4.4 g
解得x=10 g
即CaCO3的质量分数10/12.5 = 80%
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