Question

一道化学平衡问题，求详细解析。

在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3molPCL3和4molCL2使之反应PCL3+CL2=PCL5（均为g），平衡时容器内压强为开始的7分之6，此时，
1保持同一反应温度，将起始物改为amolPCL3,bmolCL2,cmolPCL5,欲使平衡时PCL5的体积分数为6分之1，则a,b,c满足的关系式为（ ）（ ）（一含a,c.一含b,c.）欲使开始时反应表现为逆向进行，则a的取值范围（ ），b的取值范围（ ），c的取值范围（ ）

Answer 1

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6，起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔，再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分数为6分之1，起始物改为amolPCL3,bmolCL2,cmolPCL5，同温同体积作一边倒换算必须完全相同即：a+c=3;b+c=4.
欲使开始时反应表现为逆向进行,则必须求出平衡状态，差量法得到平衡状态时PCL3为2摩尔CL2为3摩尔PCL5为1摩尔，欲使开始时反应表现为逆向进行，则PCL5必须大于1摩尔，极限法可知PCL5最多为3摩尔即1<c<=3；PCL3为0<=a<2；CL2为1<=b<3。
答案为：a+c=3;b+c=4
0<=a<2；1<=b<3；1<c<=3