Question

一道化学平衡题目 请高手们帮忙解答

如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
　　　　
A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间
B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
怎么做 求思路和过程
谢谢了

Answer 1

A，可逆反应是不可能完全反应的，则甲中的可逆反应有两个极限：
1不反应，气体物质量为3mol；2完全反应，气体物质量为2mol。根据阿弗加德罗定律，
开始时3mol气体占了6格，所以2mol占4格。故甲的体积在（4,6），即隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间。
B，同理，“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol。
设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，的x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%。
但是对于乙来说，就不同了。如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2C(g)=可逆=2A(g)＋B(g)的平衡向右移动了。故其转化率比大于50%。B错。
C，假如隔板K最终停留在左侧靠近2处，而乙中F最终停留在右侧的刻度为4，则乙的体积为6.但反应在使气体体积减少，故乙的体积一定小于6，即乙中F必小于4。C错。
D，y轴是不可能表示乙两容器中A的物质的量。因为一开始时，乙中无A气体啊。
思维跳的有点晕，希望你能看懂。其实考试是为了节省时间，看A对，就直接选了。有时间再回过来想

追问

答案选了AC 求解释

追答

抱歉，分析失误。假如隔板K最终停留在左侧靠近2处，而乙中F最终停留在右侧的刻度为4，则乙的体积为6，但2C(g)=可逆=2A(g)＋B(g)反应在使气体体积（2mol变3mol）。故乙的体积一定大于6，即乙中F必大于4。另外，如果你那边化学是多选，那还是看完题吧。