原电池电解质溶液为稀HNO3时，Fe和Cu电极分别是什么极？
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铁为阴极（负极）铜为正极（阳极）
电极反应式：阴极Fe===Fe2++2e 阳极：NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应：3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的（NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O），也就是说，阴极释放的电子能量要大于阳极（金属铜）能释放的电子的能量，这样才能做到阴极电势大于阳极。所以，金属铁只被氧化为二价铁。
电极反应式：阴极Fe===Fe2++2e 阳极：NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应：3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的（NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O），也就是说，阴极释放的电子能量要大于阳极（金属铜）能释放的电子的能量，这样才能做到阴极电势大于阳极。所以，金属铁只被氧化为二价铁。
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创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
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Fe是负电极，铜是正电极。HNO3和铁反应，Cu不活泼为正极。
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铁为负极铜为正极
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负极的反应式为：cu-2e-=cu2+
总反应式为：cu+4h+
+2no3-=cu2+
+2h2o+2no2↑
fe是正极，因为铁遇到浓硝酸钝化，cu失去电子。
正极反应式：2h+
+no3=h2o+no2↑
总反应式为：cu+4h+
+2no3-=cu2+
+2h2o+2no2↑
fe是正极，因为铁遇到浓硝酸钝化，cu失去电子。
正极反应式：2h+
+no3=h2o+no2↑
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