Question

【高一】化学题求【完整】解答过程！

在100mL某浓度的硫酸铜溶液中，加入一质量为45g的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：
（1）反应掉的铁的质量为多少克？
（2）若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
希望得到详细具体的计算过程和结果。谢谢！

Answer 1

可以用差量法计算：
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 固体增重
56g 64g 1mol 64g-56g=8g
x y 46.6g-45g=1.6g
解得：x = 11.2g，y = 0.2mol
答：
（1）反应掉的铁的质量为11.2克。
（2）若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是0.2mol÷0.1L=2mol/L。