Question

高中化学问题（要求过程）！O(∩_∩)O谢谢！

将4L氮气氢气混合气体充入恒定温度和压强的容器中，在适当条件下充分反应，达到平衡后气体总体积3.4L，且对氢气相对密度为5，求起始时氮气氢气体积比。解答一下谢谢，我也不富裕，没有悬赏分，体谅一下！谢谢啦！

Answer 1

反应后气体对氢气相对密度为5，意思是说反应后气体的平均摩尔质量为 2g/mol × 5 = 10g/mol。
设反应前4L氮气氢气混合气中含xL的N2和(4-x)L的H2：
恒温恒压
可逆反应：N2 + 3H2 = 2NH3
起始体积： x 4-x
平衡体积：x-y 4-x-3y 2y
可知：x-y + 4-x-3y + 2y = 3.4①
且根据质量守恒定律，可知28x/Vm + 2(4-x)/Vm = 10×3.4/Vm②
也即28x + 2(4-x) = 34
只需要解方程②就可知道x = 1
起始时氮气与氢气体积比为：x : (4-x) = 1:3。

追问

谢谢啦！这回知道怎么做了！抱歉没有悬赏分……O(∩_∩)O~

Answer 2

N2 + 3H2 = 2NH3
开始 x y 0
反应 a 3a 2a
平衡 x-a y-3a 2a
x-a + y-3a +2a=3.4
x+y=4 a=0.3 [28 ( x-0.3)+2*(y-0.9)+17*0.6]/3.4=10
x+y=4 解出x y就好。

追问

谢谢啊！

Answer 3

N2+3H2→2NH3
设刚开始，N2为a mol H2为b mol，所以，a+b=4 ①
达到平衡时消耗N2 m mol
所以消耗H2 3m mol 生成氨气 2m mol
所以 (a-m)+(b-3m)+2m=3.4
可得：m=0.3
∵ 密度=质量/体积
∴ ｛14*(a-0.3)+2*(b-0.9)+0.6*17｝/3.4=10
解 ② 7a+b=15.4
由①②得：a=1.9 b=2.1
所以N2：H2=1.9：2.1
方法是这样的，你自己算下- -我计算不行

追问

谢谢啊！