Question

将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )

A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O)
B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O)
D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
求详解！！

Answer 1

反应后的物质是：0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氯化钠，其中氨水和氯化铵对酸碱性有影响。那题目比较的实际是氨水的电离程度和铵根离子的水解能力，假设，电离大于水解，那么容易呈碱性，也就是氢氧根大于氢离子，同时，铵根离子大于钠离子大于氨水；如果电离小于水解，那么溶液呈酸性，也就是氢氧根小于氢离子，同时铵根离子浓度小于钠离子浓度小于氨水浓度；当电离等于水解时，四种离子浓度和氨水浓度相等。而氢氧根和氨水浓度的比较，是因为氨水是弱碱，其电离常数仅10的负五次方，所以电离的氢氧根离子远小于本身的浓度。那么符合条件的就是D。