将10g含有铜粉的氧化铁粉末与15%的稀硫酸98g混合微热,恰好完全反应,反应后过滤,
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反应关系：Cu+Fe2O3+3H2SO4=CuSO4+2FeSO4+3H2O 10g固体应反应15%的硫酸：
10/（64+160）*3*98/15%=87克。小于98克，所以Cu与Fe2O3不依上述比例存在，Fe2O3应过量，发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 设Cu的质量为X克，则有：
X/64*3+（10-X/64*（64+160））/160*3=98*15%/98 X=2克 Fe的质量为：8克 占80%
CuSO4%=2/64*160/108=4.63%
FeSO4%=2/64*2*152/(98+10)=8.80%
Fe2(SO4)3%=（8-2/64*160）/160*（2*56+2*96）/108=5.28%
10/（64+160）*3*98/15%=87克。小于98克，所以Cu与Fe2O3不依上述比例存在，Fe2O3应过量，发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 设Cu的质量为X克，则有：
X/64*3+（10-X/64*（64+160））/160*3=98*15%/98 X=2克 Fe的质量为：8克 占80%
CuSO4%=2/64*160/108=4.63%
FeSO4%=2/64*2*152/(98+10)=8.80%
Fe2(SO4)3%=（8-2/64*160）/160*（2*56+2*96）/108=5.28%
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灵德
2024-11-19 广告
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