Question

1向Na2CO3和Na2SO4混合溶液500ml中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀14.51g，

把沉淀用足量的盐酸溶液处理后放出1.12LCO2。计算；
1.原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度各为多少？
2.若处理沉淀用的是1.00mol/L的盐酸溶液，需要盐酸溶液的体积至少是多少？

Answer 1

解：V（CO2）=1.12L
n（CO2）=V（CO2）÷Vm=1.12L ÷ 22.4L/mol=0.05mol

设：BaCO3物质的量为x。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（气体符号）
1 1
X 0.05mol
解得：x=0.05mol
n（Na2CO3）=n*( BaCO3)=0.05mol
c（Na2CO3）=n(2CO3)/V=0.05mol÷0.5L=0.1mol/
m（BaCO3）=n（BaCO3）×M(BaCO3)=0.05mol×197g/mol=9.85g
m(BaSO4)=14.51g-9.85g=4.93g

设：Na2SO4的质量为y。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符号)+2NaCl
142 233
y 4.93g
142÷y=233÷4.93g
解得y=2.84g
n（Na2SO4）=2.84g÷142g/mol=0.02mol
c（Na2SO4）=n(Na2SO4)/V=0.02mol÷0.5L=0.4mol/L

.若处理沉淀用的是1.00mol/L的盐酸溶液，反应需要的HCl的物质的量为0.1mol，需要盐酸溶液的体积至少是1/0.1=100ml

答：原混合液中NaSO4的物质的量浓度为0.4mol/L。原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/l,，需要盐酸溶液的体积至少是100ml.

追问

跟答案不一样啊

追答

C（Na2SO4）=0.04mol/l
C（Na2CO3）=0.1mol/L
这个0.02mol÷0.5L=0.4mol/L这步写错了 0.02mol÷0.5L=0.04mol/L
这回对了……
太复杂了马虎了一下下不好意思。