Question

问几道化学题

密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为百分之二十五，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为多少？

将13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，共收集到标况下的气体1.12升，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为？

Answer 1

1 质量分数=氨质量/总质量
设体积为1L，氨水质量为910g，水的质量为1000g，氨的质量为910x0.25=227.5g
等体积混合，
质量分数=227.5/1910=11.9%
所得溶液的质量分数是小于12.5%
2 标况下的气体1.12L，物质的量为0.05mol
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
0.1 0.05
可知有0.1molNaHCO3 质量为8.4g
Na2CO3质量为13.7-8.4=5.3g 物质的量为0.05mol
两者之比为0.05:0.1=1：2

Answer 2

设氨水体积xmL 则溶液质量=0.91x 溶质质量=0.91x *25% 等体积的水，质量xg 根据溶质除以溶液质量代入可解
碳酸氢钠受热分解，得到CO2，根据化学方程式，可以解出NaHCO3的物质的量，进而求出NaHCO3的质量，总质量减去NaHCO3的质量，就是Na2CO3的质量，可以求的物质的量

Answer 3

只有碳酸氢钠分解会生成二氧化碳气体，所以用生成的气体就可以把碳酸氢钠的物质的量算出来(把方程式写出来），然后拿总的质量减一下，再比一下，就可以了