Question

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的..

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）

甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A. 2c1 > c3 B. a + b ＝ 92.4 C. 2p2 < p3 D. α1 + α3 < 1
SOS 尤其是其中的B...

Answer 1

首先介绍一个概念“等效平衡”：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

甲容器反应物投入1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡（很显然的），平衡时NH3的浓度c1＝c2 、p1＝p2、α1 +α 2＝1 、a +b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量，即吸放热a +b数值上就等于92.4 kJ。

甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与丙容器反应物投入量4mol NH3，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些。因此2c1 <c3 、2p2 > p3 、α2 > α3 、α1+α3 < 1所以答案为BD。

追问

谢谢回答 B选项有没更好的理解方法 你这个我看过了 还是不太懂啊。。。。。。

追答

诶？我个人没有想出其他的理解方法。我讲的细一点：
甲和乙反应是等效平衡，且平衡之后得到的各物质的量都是一样的，这个应该没有问题吧？
假设甲最开始的状态是A，平衡状态是B，而乙反应最开始的状态是C
那么甲通过正反应之后，得到的结果是A→C（箭头表示反应方向）
乙通过逆反应之后，得到的结果是C←B
所以C←B吸收的热量是b，就相当于C→B放出的热量是b
那就是说A→C→B这个过程里放出的热量正好是a+b，而A→B刚好是正方向完全反应
所以a+b=92.4