Question

一道初中化学题， 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相

在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（　　）
A、参加反应的CO和O2的体积比为2：1
B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C、反应后气体的体积为原来的四分之三
D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
只求告诉我B为什么错了，C为什么对了

Answer 1

设有2体积CO和2体积CO2
2CO+O2=点燃=2CO2
2 1 2
可以看出，反应前有2体积CO和1体积O2，反应后有2体积CO2，所以气体体积减少(2+1)-2=1
原来是4体积（算上未反应的1体积O2）。

A.正确
B.错误，生成CO2 2体积，为原来气体分子数的1/2（2/4=1/2）
C.正确，反应后有2体积CO2和1体积O2，为原来的3/4
D.错误，反应后有2体积CO2和1体积O2，1个CO2含有1个C和2个O，1个O2含有2个O
C：2
O：2*2+1*2=6
所以C、O原子的个数比为1：3

Answer 2

2CO+O2=2CO2,本题中同温同压同体积，则CO和O2均设为1
参加反应的方程式：CO+1/2O2=CO2
CO O2 CO2
反应前 1 1 0
反应后 0 1/2 1

B选项：生成的CO2分子个数为原来的 1/2
C选项：反应后气体为原体积的：（1/2+1）/2=3/4

> <鄙人的比楼上的清晰易懂有木有！！

求加分，求最佳 =v=

Answer 3

A)因为2CO+O2=2CO2(反应的方学方程式，配平後的结果);所以A对;
B)因为他们充分反应了，所以CO分子已经全部耗尽，O2分子则剩下原本的一半，CO2分子数目则与消耗的O2分子数目相同，所以CO2分子数目也为(原)O2分子的一半，即最後生成的CO2分子应和O2分子数目相等，所以
生成的CO2分子个数为原来气体分子数的2分之1才对;