Question

取漂白粉2.0g研磨后溶解配成250ML的溶液取出25ML加到锥形瓶中再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液

取白漂粉2.0g研磨后，溶解配成250ML的溶液，取出25ML，加到锥形瓶中，再加过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置，待完全反应后，用0.1MOL/L的NA2S2O3溶液做标准液 滴定反应生成的碘，已知反应式为 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去 Na2S2O3溶液20ML，则该 漂白粉中Ca(clo)2的质量分数是？？？？

Answer 1

漂白粉中有效成分是次氯酸钙，当次氯酸根离子与碘离子在酸性条件下，就会发生氧化还原反应，碘离子就会被氧化成碘单质。碘单质再与硫代硫酸钠反应。知道消耗多少硫代硫酸钠，那么就知道生成了多少碘单质，那么就知道了次氯酸钙是多少，最终求得漂白粉中次氯酸钙的质量分数。
滴定中消耗硫代硫酸钠0.1mol/L*0.02L=0.002mol。
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
2 1
0.002 n1
n1=0.001
即碘单质是0.001mol。
ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O
1 2
n2 0.001
n2=0.0005
即次氯酸钙是0.0005mol，那么次氯酸钙的质量就是：0.0005mol*143g/mol=0.0715g。由于这些次氯酸钙是从250mL中取出的25mL中的，所以样品中次氯酸钙的质量是0.0715g*10=0.715g。那么漂白粉中次氯酸钙的质量分数就是：0.715g/2.0g*100%=35.75%。