Question

初三化学！！！ 急！！！ 谢谢！！！

10克CH4和CO混合气体中，已知含碳量为48％，将该混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将所得的气体通入足量澄清的石灰水中，问最多可得白色沉淀多少克？

运用碳元素在反应前后质量守恒来解

Answer 1

含碳量是48%
那么C元素的质量是10×48%=4.8g
而这些C全在CO2中
CO2反应以后，C全部变到CaCO3中
所以CaCO3中C的质量是4.8g
则C--CaCO3
12 100
4.8g x
解得x=40g
所以白色沉淀是40g

Answer 2

按照碳守恒来算，最后沉淀碳酸钙中的碳的物质的量和燃烧前混合气体的碳的物质的量相等。