200摄氏度时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g
求原混合气体中CO2和H2O的质量之比答案是：反应的有11.6g，但是只增加了3.6g，说明生成氧气的质量是11.6-3.6=8g即8/32=0.25mol2Na2O2+...
求原混合气体中CO2和H2O的质量之比
答案是：反应的有11.6g，但是只增加了3.6g，说明生成氧气的质量是11.6-3.6=8g即8/32=0.25mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2x x
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2y y
x+y=0.25
18*2x+44*2y=11.6
算出：x=0.2mol，y=0.05mol
质量比为44*0.1：18*0.4=11：18
为什么这两步 “x+y=0.25
18*2x+44*2y=11.6”是这么写的呢 展开
答案是：反应的有11.6g，但是只增加了3.6g，说明生成氧气的质量是11.6-3.6=8g即8/32=0.25mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2x x
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2y y
x+y=0.25
18*2x+44*2y=11.6
算出：x=0.2mol，y=0.05mol
质量比为44*0.1：18*0.4=11：18
为什么这两步 “x+y=0.25
18*2x+44*2y=11.6”是这么写的呢 展开
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根据质量守恒定律
追问
可以具体点展开吗
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广东宝元通
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