Question

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相

同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
1 2.22 3.94
2 3.33
3 4.44 7.88
4 5.55 7.88
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是多少。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是多少。

Answer 1

(1) 由第三和第四次结果可知，第三组实验是恰好完全反应，所以前三组数据成倍数关系，可得：（5.156+11.302）/2=8.247；
(2) 当所有碳酸根转化为沉淀时，所需Ba+离子完全来自于Ba(OH)2，可求n(Ba+)=11.032/197=0.056mol 再算浓度c(Ba+)=0.056/(50*0.001)=1.12mol/L；
(3) 设碳酸氢钠 x mol ，碳酸钾 y mol
列方程组可知： x+y=0.056
84x+138y=6.864 求出x=0.016 y=0.04 样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 2:5;