Question

用一种试剂鉴别MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、Fe2（SO4）3四种失去标签的稀溶液

要现象、反应离子方程式

Answer 1

**使用氢氧化钠溶液就行。Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，出现白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀不溶解。 Al3++3OH-=Al（OH）3↓首先出现白色胶状沉淀，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。氢氧化钠过量时沉淀会溶解，溶液变澄清。 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，首先出现白色沉淀，但是由于氢氧化亚铁还原性很强，会被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，沉淀逐渐变为灰绿色，最终变成红褐色。Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓出现红褐色沉淀。

Answer 2

用氢氧化钠试剂来鉴别：
少量硫酸镁和氢氧化钠混合，出现白色沉淀，反应式：Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2
少量硫酸铝和氢氧化钠混合，出现白色浑浊随即消失，反应式：Al3+ + OH- = Al(OH)3，
Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-
少量硫酸亚铁和氢氧化钠混合，出现白色沉淀很快变墨绿最终变为红褐色，反应式如下：
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
少量硫酸铁和氢氧化钠混合，出现红褐色沉淀，反应式如下：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Answer 3

先观察颜色，淡绿色是FeSO4，黄色是Fe2（SO4）3，再用NaOH溶液，出现沉淀且不消失的是MgSO4，出现沉淀后又消失的是Al2（SO4）3
离子方程式：（1） Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2（沉淀箭头）
（2）Al3+ +2OH-=Al（OH）3（沉淀箭头）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Answer 4

NaOH溶液。
MgSO4 产生白色沉淀，Mg（2+）+2OH（-）=Mg(OH)↓ 括弧里面是离子，你懂得
第二个也是白色沉淀，但继续加会沉淀消失。
第三个是白色沉淀，而后迅速变灰绿，最后变成红褐色沉淀。
第四个是产生红褐色沉淀。
其余离子方程式自己整好不好，太麻烦了

望楼主采纳。祝新春快乐！

Answer 5

加入NaOH溶液，一开始有白色沉淀且不变色为MgSO4,开始为白色沉淀后变为灰绿色再变为红褐色为FeSO4，开始为白色沉淀再加入碱后溶解为Al2（SO4）3,开始是红褐色沉淀为Fe2（SO4）3