Question

用一种溶液鉴别MgSO4,ALCL3,FE2(SO4)3三种失去标签的稀溶液这试剂是？写出鉴别的主要现象和化学方程式

1 实验现象 化学方程式 MgSO4 2ALCL3 3FE2(SO4)3

Answer 1

氢氧化钠或氢氧化钾
首先根据三价铁盐溶液为黄色把硫酸亚铁分辨出来，加入过量试剂，先产生沉淀后沉淀消失的为氯化铝，另一个为硫酸镁。
MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

AlCl3+3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl；Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]+2H2O

Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3+3 Na2SO4

Answer 2

试剂 NaOH溶液

MgSO4：产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解
MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
AlCl3：产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解
AlCl3+3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Fe2(SO4)3：产生红褐色沉淀
Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3+3 Na2SO4

Answer 3

加入过量的氢氧化钠溶液：MgSO4生成白色氢氧化镁沉淀；AlCl3先生成白色的氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解在过量的氢氧化钠溶液中成为偏铝酸钠；Fe2(SO4)3生成棕红色的氢氧化铁沉淀。
MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
AlCl3+3 NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3 Na2SO4

Answer 4

NaOH
有白色沉淀的且始终不容解的是MgSO4
有白色沉淀然后又溶解的是AlCl3
有红色沉淀的是Fe2(SO4)3