Question

现有硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克，混合物中氢氧化铁的质量可能为

详解！

Answer 1

H2SO4+FeS===FeSO4+H2S气体
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
Fe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+S沉淀+H2SO4
从方程式我们看出，由于稀硫酸足量，所以沉淀S是1.6g，所以我们可以得出
S---Fe2(SO4)3---2Fe(OH)3 S---H2S-------FeS
32-------------------2*107 32---------------88
1.6------------------x=10.7g 1.6--------------y=4.4g
因为总量是28.3克，所以氢氧化铁有可能是10.7g，剩下的都是硫化亚铁
也有可能硫化亚铁是4.4g，剩下的都是氢氧化铁，即氢氧化铁是23.9g（28.3-4.4=23.9g）
综上，氢氧化铁是10.7g或者是23.9g。谢谢。希望你能采纳