Question

把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。

把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少？
反应的化学方程式有什么，谢谢

Answer 1

把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，-----------即Fe剩余，即生成Fe2+，不可能有Fe3+，因为Fe3+与Fe是不能共存的，所以溶液中含Fe(NO3)2为(7.2-1.6)/56=0.1mol，即0.2mol的HNO3是酸的作用

产生NO2和NO的混合气体0.08mol。--------------即气体中N原子0.08mol，即氧化剂HNO3为0.08mol
若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少？------------0.28mol

Answer 2

根据化学方程式的计算，熟悉发生的化学反应，这里铁和硝酸反应，铁少量时生成硝酸铁，若铁过量，由于反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的存在最后生成的是硝酸亚铁。
这里最后有固体铁剩余1.6克，说明产物为硝酸亚铁Fe(NO3)2.
该题不用书写反应的方程式，可以直接利用氮原子的守恒解题。
原溶液中的硝酸的氮原子反应后存在于：Fe(NO3)2. 气体NO、NO2中，气体的物质的量就是气体中氮原子的物质的量（每摩尔气体中都含有1摩尔的氮原子），所以0.08摩尔的气体中含有氮原子0.08摩尔。
根据铁剩余1.6克，所以参加反应铁为7.2-1.6=5.6克，合0.1摩尔的铁，所以产物也为0.1摩尔的Fe(NO3)2.含有氮原子0.2摩尔。
总的氮原子的物质的量为0.28摩尔，也即反应前硝酸的物质的量为0.28摩尔，根据c=n/V = 0.28摩尔/0.04升 = 7摩尔/升。

Answer 3

反应的Fe质量为7.2-1.6=5.6g

故参加反应的Fe物质的量为0.1mol。

由于不清楚Fe最后是统一是3价还是2价，故在溶液中形成的Fe的硝酸化合物可能是Fe（NO3）3或者Fe（NO3）2.

1：假定都为前者则硝酸根总物质的量为0.3+0.08=0.38mol
对应原硝酸溶液的物质的量浓度为9.5mol每升

2：假定都为后者则硝酸根总物质的量为0.2+0.08=0.28mol
对应原硝酸溶液的物质的量浓度为7mol每升

答案为D

Answer 4

不是吧，这么容易，答案是3个数量和除以3