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高一上化学计算题30道 坐等

高一上化学计算题30道 从摩尔到金属 在线等！！！！！
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我需要30道题来完成我的寒假作业

要题目，有答案就更好了

Answer 1

在t摄氏度时，a可某化合物的饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到c克摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
计算：（1）此物质在t摄氏度时的溶解度。
（2）在t摄氏度时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度
在t摄氏度时，ag某化合物的饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到c克摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
【说明此饱和溶液中溶质c克，溶液ag，溶剂(a-c)g
计算：（1）此物质在t摄氏度时的溶解度。
S/100=c/(a-c)
S=100c/(a-c)
（2）在t摄氏度时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度
体积=b/1000 L
物质的量=c/d mol
浓度=1000c/bd mol/L
~~~计算：（1）此物质在t摄氏度时的溶解度。
S/100=c/(a-c)
（2）在t摄氏度时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度
密度为(b/a) g/mL,质量分数为c/a
可由以下关系式求出：c=1000pw/M【p代表密度，w代表质量分数，M代表摩尔质量】

将200L（标准状态下）氯化氢气体通入1L水中完全吸收。所得盐酸的物质的量浓度为多少？盐酸的密度为1.1g/ml
取该盐酸溶液100毫升，与20g含次氯酸钙85％的漂白粉（杂质不与盐酸反应）充分反应，则可生成次氯酸多少mol
(1)HCl的物质的量：200/22.4=8.93mol 水的质量：1L*1g/mL=1000g
所得盐酸的质量：8.93*36.5+1000=1326g,其体积为1326g/1.1g/ml=1205.5ml 即1.2055L
所得盐酸的物质的量浓度C=8.93mol/1.2055L=7.4mol/L
(2)取100毫升盐酸的物质的量：7.4mol/L*0.1L=0.74mol.
次氯酸钙的物质的量：20g*85％/143g/mol=0.12mol 可以判断出盐酸过量
Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2+ 2HClO
1 2 2
0.12mol 0.24mol

6g铁粉加入到0.2L Fe2（SO4）3与 CuSO4混合溶液中，充分反应得0.2L 0.5mol每L FeSO4溶液与5.2g固体沉淀物。请计算：
1、反应后生成铜的质量。
2、原混合溶液中Fe2（SO4）3的物质的量浓度。
1、设Na2CO3*H2O物质的量n为x，
2x*124+（0.1-2x）*84=9.58
解出x就行了，但我解出来的答案和你的不太一样不知道为什么
2、这道题倒是可以先解出第二问，由于Fe3+离子氧化性强于Cu2+，甚至可以和Cu单质反应，那么根据反应后溶液中有沉淀这一条件来看，不管是剩余Fe也好，剩余Fe+CU也好，又或是剩余全部是Cu也好，都说明原溶液中的Fe3+已经全部反应掉了，又因为Fe在溶液中优先和Fe3+反应，所以根据Fe2+的量很容易推出Fe3+的量
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
x 0.1
Fe2(SO4)3的物质量浓度为(x/2)/0.2
再看第一问，根据第二问得知与Fe3+反应消耗掉的Fe为x/2mol，则剩余的铁为（6-56*x/2）g，这些铁将与Cu2+反应，根浴题意可以用固体质量差计算
Cu2++Fe=Fe2++Cu △m
56 64 8
y 5.2-（6-56*x/2）
y=64*[ 5.2-（6-56*x/2）]/8 g

代入第一问中求出的x值即可
这两道题结果都除不尽，自己算一下吧

取10.6gNa2CO3溶于水配成10mL溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。
求：1.该Na2CO3溶液的物质的量浓度
2.标准状况下，生成二氧化碳气体的体积
3.将生成的二氧化碳气体全部通入100mL1.5mol/LNaOH溶液充分反应后，如果溶液的体积不发生变化，求生成酸式盐的物质的量浓度是多少？
1、106g/106g mol-1=0.1mol c=0.1mol/0.01L=10mol/L
2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106g 22.4L
10.6g 2.24L
3、CO2:0.1mol NaOH:0.15mol
CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
0.075 mol 0.15mol 0.075mol 0.025mol 0.05mol
c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L

将一定量的氯气通入含有9.96gKI的溶液中，充分反应后，将溶液蒸干灼烧得到固体6.3g，求（1）标准状况下通入的氯气的体积（2）参加反应的KI有多少克（3）剩余固体的组成及各成分的质量
差量法：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 固体减少
332g 1mol 149g 332g-149g=183g
X Y Z 9.96g-6.3g=3.66g
解得：X=6.64g，Y=0.02mol，Z=2.98g
（1）标准状况下通入的氯气的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L
（2）参加反应的KI有6.64克
（3）剩余固体的组成及各成分的质量：KCl为2.98克，KI为9.96克-6.64克=3.32克。

将足量铜片投入100mL未知浓度的稀硝酸中，铜片质量减轻了1.92g（假设HNO3被还原为NO）
（1）求原溶液中硝酸的物质的量浓度
(2)求标准状况下，产生NO的体积
nCu=1.92g/64 =0.03mol
3 Cu - 8 HNO3
0.03mol ..... ==>0.08mol
C硝酸=n/v=0.08mol/0.1L =0.8mol/L
3 Cu - 2NO
0.03mol ...... ==>0.02mol
V NO=n*Vm=0.02mol*22.4L/mol=0.448L

有一块锌插入足量的H2SO4（硫酸）溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g，求：

（1）参加反应的锌的质量。

（2）生成气体的体积（标准状况下）

（3）生成ZnSO4（硫酸锌）的物质的量及质量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g，那么，这6.3g=锌的质量—氢气的质量。
用关系法：
Zn ~ H2
65 ~ 2
x y
则： 65／x=2／y=63／6.3
就可以算出： x=6.5g y=0.2g
生成的气体的体积 ：n=m／ M =0.2g／2g／mol=0.1mol

V=V（m）×n =2.24L

ZnSO4的质量等等你应该算得来吧！
首先Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）溶液增加6.3克，而增加的是锌的质量减去氢的质量，

65 z 2 63

x y 6.3g

解得x=6.5g
y=0.2g
而物质的量为0.2/2=0.1mol
体积0.1乘以22.4=2.24v
z=16.1g
物质的量为16.1/161=0.1mol

Answer 2

你是南昌的吗

Answer 3

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